高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和FeS2的混合物时，发生的反应如下：Ⅰ、MnO4ˉ+Cu2S+H+→Cu2++SO42ˉ+Mn2++H2O（未配平）Ⅱ、MnO4ˉ+FeS2+H+→Fe3++SO42ˉ+Mn2++H2O（未配平）①下列关于反应Ⅰ的说法正确的是C
C
A、MnO4ˉ是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：8C、每生成1mol SO42ˉ，反应转移电子的物质的量为10mol②若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为3：2
3：2
（2）KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序．①氧化反应：H2O2-2eˉ→2H++O2↑还原反应：MnO4ˉ+5eˉ+8H+→Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
．②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化学式为KHCO3
KHCO3
．
网友回答
答案:分析：（1）①根据化合价的变化判断氧化还原反应的相关概念，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子的物质的量相等计算转移电子的物质的量，在氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
②根据化合价的变化计算还原剂的物质的量之比；
（2）①结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等书写反应的化学方程式；
②根据得失电子数目相等和质量守恒判断．