实验室用下列方法测定某水样中O2的含量．
（1）实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为______．再用I-将生成的MnO（OH）2还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O．然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
（2）实验步骤
①打开止水夹a?和b，从A?处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是______；
②用注射器抽取某水样20.00mL从A?处注入锥形瓶；
③再分别从A?处注入含m?mol?NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A?处注入足量NaI溶液，并用稀H2SO4溶液调节pH至接近中性；
⑥______；
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴______作指示剂；
⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3?滴定至终点．
（3）数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3?标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O2）的含量为______（单位：mg?L-1）．
②若未用Na2S2O3?标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
③步骤⑤中加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是______．
网友回答
解：（1）溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，锰元素化合价升高2价，氧气化合价降低了4价，根据化合价升高降低相等配平反应的离子方程式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2，
故