某反应的反应物与生成物有：KCr04、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：KCrO4＞Cl2，则下列说法不正确的是A.Cl2是该反应的氧化产物B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：14C.当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 molD.由该反应可知还原性：HCl＞CrCl3
网友回答
B
解析分析：某反应的反应物与生成物有：KCrO4、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：KCrO4＞Cl2，则KCrO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，CrCl3是还原产物，由K元素守恒可知KCl为生成物，根据电子转移守恒可知HCl是反应物，由H元素守恒可知H2O是生成物，配平后方程式为KCrO4+8HCl=KCl+CrCl3+2Cl2+4H2O，据此解答．
解答：某反应的反应物与生成物有：KCrO4、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：KCrO4＞Cl2，KCrO4能氧化Cl-生成氯气，则KCrO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，CrCl3是还原产物，由K元素守恒可知KCl为生成物，根据电子转移守恒可知HCl是反应物，由H元素守恒可知H2O是生成物，配平后方程式为KCrO4+8HCl=KCl+CrCl3+2Cl2+4H2O，
A．氧化性：KCrO4＞Cl2，KCrO4能氧化Cl-生成氯气，氯气是氧化产物，故A正确；
B．由方程式可知，反应中HCl起还原剂、酸性作用，各占一半，是KCrO4氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8×=1：4，故B错误；
C．反应中HCl是还原剂，氯元素化合价由-1价升高为0价，故转移0.2 mol电子时，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol，故C正确；
D．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故该反应中还原性：HCl＞CrCl3，故D正确；
故选B．
点评：本题考查氧化还原基本概念、配平、有关计算、氧化性还原性强弱比较等，难度中等，判断反应物、生成物是解题的关键，实质考查氧化还原反应的配平．