某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应结束后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A.21∶5
B.11∶3
C.3∶1
D.4∶1
网友回答
D解析讲析：Cl2与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂．从电子得失角度分析，被氧化的氯元素的化合价分别从0升至+1、+5．根据题目所给条件分析得ClO-和ClO3-的个数之比为1∶3，则被氧化的氯原子共失电子1+3×5＝16；被还原的氯元素的化合价从0降至-1，欲使得失电子总数相等，则需16个氯原子．所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16∶4＝4∶1．点评：在学习具体物质性质的同时，一定要结合前面的基本概念、基本原理进行综合分析．