在盐酸酸化MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1mol?L-1NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：下列结果错误的是A.图中C点铝元素存在形式是[Al（OH）4]-B.n（Al3+）=0.01molC.原混合液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=5：1D.OA段反应为：H++OH-=H2O
网友回答
BC
解析分析：酸和碱的中和反应是优先的，然后氯化镁和氯化铝均可以和氢氧化钠发生反应，生成沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，氢氧化铝能和氢氧化钠继续反应，直至氢氧化铝全部被消耗，根据n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]，n（Al3+）=n（NaAlO2）=n（Al（OH）3）结合原子守恒知识来回答判断即可．
解答：A、CD段是氢氧化铝和氢氧化钠反应而溶解生成四羟基合铝酸钠的过程，即C点铝元素存在形式是[Al（OH）4]-，故A正确；
B、CD段是氢氧化铝和氢氧化钠反应而溶解生成四羟基合铝酸钠的过程，则n（Al3+）=n（NaAlO2）=n[Al（OH）3]=0.1mol，故B错误；
C、根据n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.1mol，AD段的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，所以n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.2mol，原混合液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=2：1，故C错误；
D、根据提示信息可以知道，OA段是氢氧化钠和盐酸发生反应，实质为：H++OH-=H2O，故D正确．
故选BC．
点评：本题考查化学反应与图象，理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算．