某种元素的化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应．据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的是A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OB.Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D.H2CO3=H2O+CO2↑
网友回答
B
解析分析：分析反应前后各元素化合价的变化来判断氧化还原反应．化合物中正负化合价的代数和为零．复分解反应的特点是成分两交换，化合价不变．
解答：A、此反应是复分解反应，化合价不变，不是氧化还原反应；B、一氧化碳中碳元素为+2价，二氧化碳中碳元素化合价为+4价，氧化铁中铁元素为+3价，生成物铁中铁元素化合价为0，化合价发生了变化，是氧化还原反应；C、此反应是复分解反应，化合价不变，不是氧化还原反应；D、碳酸分解生成水和二氧化碳中元素化合价不变，不是氧化还原反应．故选B．
点评：复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质生成的分解反应是氧化还原反应，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应．