取只含有少量氯化钠杂质的粉末状Na2CO3样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g（假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计）．请分析回答下列问题：（1）放出二氧化碳的质量为________g．（2）稀盐酸的溶质质量分数为多少？（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0．1%）
网友回答
解：（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为：11.4g+50g-57g=4.4g；（2）设参加反应的稀盐酸的溶质质量的为x，碳酸钠的质量为y，反应后生成的氯化钠的质量为zNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 y x z 4.4g x=7.3g y=10.6g z=11.7g稀盐酸的溶质质量分数为：=14.6%；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：=21.9%．．答：（1）放出二氧化碳的质量为 4.4g；（2）稀盐酸的溶质质量分数为14.6%，（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.9%．
解析分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后烧杯中物质减少的质量为二氧化碳的质量．（2）根据碳酸钠与盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量求出稀盐酸的溶质的质量，再根据溶质的质量分数的计算公式，求出稀盐酸的溶质质量分数；（3）根据碳酸钠与盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量求出生成的氯化钠的质量，在计算所得溶液中溶质的质量分数时，要注意溶液中的溶质包括原混合物就有的，还有生成的．
点评：本题主要考查了学生解决有关含杂质物质的化学方程式的计算能力，解题关键是根据质量守恒定律首先求出二氧化碳的质量，再求出溶液中的溶质的质量，解题时既要考虑生成的物质，又要考虑原混合物就有的物质．