（1）溶解度可表示物质溶解性的大小．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．试回答下列问题：
①P点的含义是______．
②t2℃时，甲的溶解度______（填“＜”“=”“＞”之一）乙的溶解度．
③t2℃时，向100g水中加入30g乙物质的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分乙的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是______．
（2）已知纯净物A的相对分子质量为44，它可用作气体燃料．在一定条件下，将一定质量的A与160g?B按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD．
请根据上述信息回答下列问题：
①上述过程中参加反应的A物质的质量是______g．
②写出上述反应的化学方程式______．
网友回答
解：（1）①t1℃时甲、乙的溶解度相交于P点，表示该温度下两物质的溶解度相等；
②据溶解度曲线可知：t2℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度；
③乙的溶解度随温度的升高而增大，t2℃时，向100g水中加入30g乙物质的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，说明开始溶解度大，最后溶解度变小，即乙固体溶于水可能放出热量，使温度升高，冷却后温度降低溶解度又变小，所以又析出晶体；
（2）①由已知“将在一定条件下，将一定质量的A与160g?B按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD”，根据质量守恒定律，则可求A参加反应的质量为：132+72-160=44克；
②结合模型图可推测C为二氧化碳，D为水，则“132gC中和72gD”二氧化碳中的碳元素的质量为132g××100%=36克，水中氢元素的质量为72g××100%=8克；因为碳元素、氢元素都来自A，据反应前后元素的质量不变，可知A中氢、氧元素的质量分别是36g、8g，二者之和恰好是44g，说明A由碳元素和氢元素组成，故A中各元素的质量比m（C）：m（H）=36：8，碳、氢原子个数比为：=3：8已知A的相对分子质量为44，则A的化学式为C3H8，故该反应的化学方程式是C3H8+5O2 3CO2+4H2O
故