海水是取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写表格：
用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．将此粗盐提纯的部分实验方案如下：
A溶液：氢氧化钠溶液；B溶液：氯化钡溶液
C溶液：碳酸钠溶液；D溶液：盐酸溶液
①加入过量碳酸钠溶液的目的是________
②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、________．
③上述操作中的第二步是加入过量的氯化钡溶液，证明氯化钡溶液过量的方法是________．
网友回答
除尽氯化钙以及过量的氯化钡 碳酸钡和硫酸钡 向溶液乙中再加少量氯化钡，没有产生沉淀
解析分析：①根据海水中含有的离子杂质确定加入氢氧化钠的目的；
②根据海水中的离子和加入的试剂确定生成的沉淀；
③根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀分析；
解答：①因为溶液丙中含有钙离子和过量的钡离子，要把两种离子转化为沉淀，因此加入碳酸钠溶液来除尽氯化钙和过量的氯化钡．
②海水中含有钙镁离子和硫酸根离子，加入的试剂中含有氢氧根离子，钡离子、和碳酸根离子，故生成的沉淀有：氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡和碳酸钡．
③若氯化钡过量，则向溶液乙中没有硫酸钠，再加入少量氯化钡时没有沉淀产生．
故