对于反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O下列分析错误的是A.该反应氧化剂是H2C2O4B.反应中1mol?MnO4-得到5NA个e-C.还原性Mn2+＜H2C2O4D.MnSO4可以做该反应的催化剂
网友回答
A
解析分析：A．氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物的氧化剂；
B．根据高锰酸根离子中锰元素和二价锰离子之间化合价的差来分析判断；
C．同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
D．硫酸锰可以作催化剂．
解答：A．该反应中，C元素的化合价由+3价变为+4价，所以草酸是还原剂，故A错误；
B．反应中一个MnO4-得到（7-2）个e-，1molMnO4-得到5NA个e-，故B正确；
C．该反应中，草酸是还原剂，二价锰离子是还原产物，所以还原性Mn2+＜H2C2O4，故C正确；
D．该反应中生成硫酸锰，硫酸锰能加快反应速率，所以可以做该反应的催化剂，故D正确；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，注意草酸中碳元素化合价的判断方法，难度不大．