在73g，10%的盐酸溶液中加入一定质量的氢氧化钠固体后恰好完全反应．
（1）求反应后溶液中溶质的质量分数（即质量百分比浓度）是多少？
（2）若反应后溶液在20℃时为不饱和溶液，那么在此温度下至少需要蒸发多少克水，才能使溶液达到饱和？（20℃时NaCl的溶解度为36g/100g水）
网友回答
解：（1）73g，10%的盐酸溶液中溶质的质量是73g×10%=7.3g，设加入的氢氧化钠质量为x，生成氯化钠质量为y
HCl+NaOH═NaCl+H2O??
36.5?40?????58.5
7.3g?x?????? y
=??? x=8g
=? y=11.7g
所以反应后溶液中溶质的质量分数是：×100%≈14.4%
（2）设需要蒸发质量为z的水，才能使溶液达到饱和，则有=，解得z=36.8g；
答：（1）反应后溶液中溶质的质量分数是14.4%；
（2）若反应后溶液在20℃时为不饱和溶液，那么在此温度下至少需要蒸发36.8克水，才能使溶液达到饱和．
解析分析：（1）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，可知参加反应的盐酸溶液中溶质的质量，并计算出参加反应的氯化钠的质量，生成的氯化钠的质量，据溶质的质量计算出反应后溶液---氯化钠溶液溶质的质量分数；
（2）根据该温度下氯化钠的溶解度，及溶液的质量可以计算出蒸发水的质量．
点评：本题考查了学生分析题意，找出相关量并结合方程式进行计算的能力，注意反应后溶液的质量=反应物的总质量-生成气体或沉淀的质量，溶解度对应的是100克的溶剂．