下列说法正确的是A.将100g?10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%B.把100?mL?3?mol/L的硫酸跟100?mL H2O混合，所得溶液物质的量浓度大于1.5?mol/LC.把200?mL?3?mol/L的BaCl2溶液跟100?mL 3?mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3?mol/LD.已知某温度KNO3的溶解度是31.6?g/100g水，在该温度下将20g?KNO3溶解于50?g水中，所得溶液的质量分数是28.6%
网友回答
B
解析分析：A．加热HCl挥发，盐酸的浓度降低；
B．混合后所得硫酸的体积小于200m；
C.3?mol/L的BaCl2溶液中c（Cl-）是6mol/L，两溶液中氯离子的浓度不相同；
D．某温度KNO3的KNO3的溶解度是31.6?g/100g水，则该温度下50g水中溶解KNO3的质量为15.8g，为饱和溶液，根据质量分数计算．
解答：A．加热HCl挥发，盐酸的浓度降低，故A错误；
B．微粒之间具有间隙，混合后所得硫酸的体积小于200mL，故所得溶液物质的量浓度大于1.5?mol/L，故B正确；
C.3mol?L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol?L-1，3mol?L-1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol?L-1，混合后氯离子浓度，介于之间3mol?L-1～6mol?L-1，故C错误；
D．某温度KNO3的KNO3的溶解度是31.6?g/100g水，则该温度下50g水中溶解KNO3的质量为31.6g×=15.8g，为饱和溶液，所得溶液的质量分数是×100%=24.01%，故D错误；
故选B．
点评：考查物质的量浓度与质量分数混合计算，难度中等，注意溶液混合体积不具备加合性，A为易错点，容易忽略溶质挥发性．