用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6?g加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．（反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）
求：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为________?g．
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（结果精确到0.1%）
网友回答
解：（1）由质量生守定律及题意可知，生成的二氧化碳的质量为：5.6?g+100g-103.4g=2.2g；
（2）设碳酸钠的质量为X
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106???????????????44
?X????????????????2.2g
? 解得：X=5.3g
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：
×100%=94.6%
答：（1）2.2；（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数94.6%．
解析分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后烧杯中总质量减少的质量为二氧化碳的质量；（2）由二氧化碳的质量，根据碳酸钠与盐酸反应的方程式，求出碳酸钠的质量，就可以求出该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
点评：利用质量守恒定律分析反应前后质量变化，获得反应生成二氧化碳的质量，由此体现运用基础知识对问题的分析能力．