某溶液中含有AgNO3、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质，用①NaCl?②Na2CO3③Na2SO4溶液分别将溶液中的Ag+、Cu2+、Ba2+离子沉淀出来，其加入顺序正确的是A.①②③B.③②①C.②③①D.①③②
网友回答
D
解析分析：要求是分别将三种离子沉淀出来，则第一步不能选择Na2SO4是因为会得到硫酸银（硫酸银微溶于水，微容物溶解度较大也相当于沉淀），硫酸钡两种沉淀；Na2CO3同理，会得到氢氧化铜、碳酸银、碳酸钡三种沉淀（碳酸铜水解生成氢氧化铜）．
解答：先加入NaCl，它与硝酸银反应，只会生成AgCl沉淀；再加入Na2SO4，它与硝酸钡反应，只会生成硫酸钡沉淀；③最后加入Na2CO3，它与硝酸铜反应只得到氢氧化铜沉淀．故选D．
点评：本题考查了酸、碱、盐的溶解性，掌握复分解反应的条件与实质，探究分离杂质的操作步骤和方法原则．