下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是A.25℃时，0.1 mol·L－1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)B.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(H＋) ＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO32－) ＋c(HCO3－)C.常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－)=0.1mol/L]中：c(Cl－) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H+)D.浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c(CH3COO-)—c(CH3COOH)= 2［c(H+) —2c(OH－)］
网友回答
BD解析pH=4.5的NaHC2O4溶液说明溶液显酸性，HC2O4-的电离大于水解，浓度c(C2O42－)＞c(H2C2O4)，A错误；B选项是溶液中的电荷守恒，正确；常温下NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，溶液显中性，c(OH－) = c(H+)，根据电荷守恒有c(Cl－)+c(OH－) = c(H+)+c(NH4+)，所以c(Cl－) = c(NH4+)，所以C错误；浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，根据电荷守恒以及元素守恒可以得到c(CH3COO-)—c(CH3COOH)= 2［c(H+) —2c(OH－)］，D正确；所以