100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是A.此时水的离子积KW=1.0×10-14B.水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/LC.水的电离度随温度升高而升高D.c(H3O+)>c(SO42-)
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A解析电离是吸热的，所以在100℃时水的离子积常数＝1.0×10-12，A不正确。硫酸氢钠能电离出氢离子，抑制水的电离。根据pH＝2可知，溶液中OH－浓度是1.0×10-10mol/L，则由水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/L，B正确。C正确，由于水还能电离出氢离子，所以选项D也正确，