现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液．为了测定碱性调味液中碳酸钠的质量分数，某同学进行了如下实验：取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某浓度的稀硫酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：
第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组稀硫酸的质量/g204060生成气体的质量/s2.24.45.5根据实验及有关数据进行计算：
（1）100g碱性调味液与稀硫酸完全反应生成气体的质量为______g．
（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少？
（3）100g碱性调味液与该稀硫酸反应后溶液pH=7时，消耗稀硫酸的质量为多少克？
网友回答
解：（1）比较第Ⅰ组和第Ⅱ组的数据可以知道，每20g稀硫酸反应后生成气体的质量为2.2g，那么第组提供了60g稀硫酸，只产生了5.5g气体，说明此时碳酸钠已反应完全，即100g碱性调味液只能产生5.5g气体；
（2）设碱性调味液中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O??
106?????????????????44
x???????????????????5.5g
解得：x=13.25g?
碱性调味液中碳酸钠的质量分数为：×100%=13.25%???????
（3）设反应后溶液pH=7时需要稀硫酸的质量为y
解得：y=50g????
答：（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为13.25%；
（3）反应后溶液pH=7时，需要稀硫酸的质量为50g．
解析分析：（1）比较第Ⅰ组和第Ⅱ组的数据可以知道，每20g稀硫酸反应后生成气体的质量为2.2g，那么第组提供了60g稀硫酸，只产生了5.5g气体，说明此时碳酸钠已反应完全，即100g碱性调味液只能产生5.5g气体；
（2）根据生成的气体的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钠的质量，进而求算出碳酸钠的质量分数；
（3）根据（1）可以知道每20g稀硫酸反应后生成气体的质量为2.2g，故可以求算出消耗稀硫酸的质量．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．