一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量为
A.1.4 g
B.2.2 g
C.4.4 g
D.2.2-4.4 g
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A解析n(H)=2n(H2O)=2×10.8 g÷18 g·mol-1=1.2 mol,n(CH3CH2OH)=n(H)÷6=0.2 mol,n(C)=2n(CH3CH2OH)=2×0.2 mol=0.4 mol.设CO、CO2的物质的量分别为x、y,据两者的总质量列28 g·mol-1×x+44 g·mol-1×y=27.6 g-10.8 g,据碳原子守恒列x+y=0.4 mol,解得x=0.05 mol,y=0.35 mol,m(CO)=0.05 mol×28 g·mol-1=1.4 g.