将干燥纯净的锰猛酸钾31.6g装入大试管中，加热一段时间后，冷却，称量剩余固体为?30g，试计算产生的氧气为多少克？剩余固体中含有哪些物质？各多少克？

网友回答

解：根据质量守恒定律，试管内固体减少的质量就是氧气的质量，则产生的氧气为31.6g-30g=1.6g．
设参加反应的KMnO4质量为x，生成的K2MnO4质量为y，生成MnO2质量分别为z．
2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑
316??????? 197??? 87?? 32
?x??????????y?????z???1.6g
??? x=15.8g
??? y=9.85g
???? z=4.35g
剩余固体中含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，反应后剩余的KMnO4质量为31.6g-15.8g=15.8g．
答：产生的氧气为1.6g；30g固体剩余物中含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，其质量分别为15.8g、9.85g、4.35g．
解析分析：高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应的化学方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾及生成的锰酸钾和二氧化锰的质量．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．