向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体的烧杯中加入232.7g水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液104g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g?（不考虑过滤过程中物质质量的损失）．（提示：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl）计算：反应后溶液的溶质质量分数．
网友回答
解：设生成氯化钠的质量为x，参加反应的硫酸钠的质量为y．
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142?????? ???233?? ??117
?y????????? ?23.3g????x
x=11.7g??? y=14.2g
过滤后所得滤液为氯化钠溶液，根据题意，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g，则氯化钠的质量为=35.1g
则原NaCl和Na2SO4固体混合物中氯化钠的质量为：35.1g-11.7g=23.4g，
过滤后所得滤液的溶质质量分数为：×100%=10%．
答：过滤后所得滤液的溶质质量分数为10%；
解析分析：向氯化钠和硫酸钠的混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠发生反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．滤液中的氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠，根据氯元素的质量求出滤液中氯化钠的总质量，再用氯化钠的总质量-反应生成的氯化钠的质量（可根据硫酸钡的质量求出）即可求出原混合物中氯化钠的质量；根据硫酸钡的质量由反应的化学方程式求出硫酸钠的质量，进而根据溶质质量分数的计算公式进行计算即可．
点评：本道综合性较强，解答本题有三个突破点：一是根据复分解反应的条件判断是哪些物质发生反应；二是涉及到有关化学式的计算；三是准确找到滤液中的溶质及原混合物的质量．