在一定条件下，一个密闭的容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示，对表中未知数计算正确的是
物质abcd反应前的质量/g202000反应一段时间后的质量/g1246①反应后的质量/g②0③④A.①为22gB.②为8gC.③为12gD.④为22.5g
网友回答
D
解析分析：根据反应后质量增加了属于生成物，增加了多少，就是生成了多少；反应后质量减少了属于反应物，减少了多少，就是消耗了多少，再根据质量守恒定律进行计算．
解答：a反应前20g，反应一段时间变为12g，说明属于反应物，且参加反应的质量为：20g-12g=8g；b反应前20g，反应一段时间变为4g，说明属于反应物，且参加反应的质量为：20g-4g=16g；c反应前是0，反应一段时间后变为6g，说明是生成物，且生成了：6g-0=6g；根据质量守恒定律可知d必须是生成物，且生成的质量为：8g+16g-6g=18g，所以生成18gd，所以①是18g；根据上边的a与b参加反应的质量比为：8g：16g=1：2；因为b由4g变为0说明消耗了4g，所以a消耗的质量为2g，原来是12g，消耗了2g，还剩10g，所以②为10g；根据参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以生成c和d的质量总和与参加反应的a与b的质量总和相等，a与b的质量总和：4g+2g=6g所以c和d的质量总和也是6g，又因为生成的c和d的质量比为6g：18g=1：3，所以c占所以c的质量为6g×=1.5g；d占，所以d的质量为6g×=4.5g；所以③为6g+1.5g=7.5g；④为：18g+4.5g=22.5g，故D正确．故选D．
点评：本题容易出错的地方是计算②③④，要利用第一次计算的数据求出各物质的质量比，再根据b中由4g变为0为突破口进行分析．