环保规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L．环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中二氧化硫的含量，做了如下实验：取常温常压下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等），缓缓通过足量的溴水（反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233mg．通过计算说明此硫酸厂排放到空气中SO2的是否超标．
网友回答
解：设SO2的质量为x，由反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl可得：
? SO2～H2SO4～BaSO4
??64???????? 233
??x??????????0.233mg
? 解得：x=0.064mg＞0.02mg
答：此硫酸厂排放到空气中SO2的超标．
解析分析：根据题意可知，发生的反应有：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，由上述反应根据元素守恒可以得出二氧化硫与硫酸钡之间的关系，由硫酸钡的质量可求出二氧化硫的质量，就可以判断SO2是否超标了．
点评：在本题中涉及的反应有两个，可以根据元素守恒得到关系式，再根据关系式进行计算比较简便．