请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务．
小华同学向一定量的纯碱溶液中投入一定量的生石灰，充分反应，冷却到常温后，观察到有白色不溶物，过滤，得滤液A和白色固体B．
写出上述实验中有关的化学方程式：________，________．
[问题]滤液成分是什么？白色固体的成分是什么？
[猜想]请补充完成下列猜想．
猜想（1）（2）（3）（4）滤液A的溶质?NaOH??NaOH
Na2CO3?NaOH
Ca（OH）2________白色固体B的成分?CaCO3________?CaCO3CaCO3、Ca（OH）2?[实验]实验得知，猜想（3）是正确的．请完成下列实验[证明猜想（3）的滤液A]报告．
实验步骤实验现象实验结论________________溶液中的溶质是?NaOH和Na2CO3?
网友回答
解：生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，纯碱是碳酸钠能和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
[猜想]（1）加入很少量的生石灰，即生成不足的氢氧化钙，与原溶液中的碳酸钠反应后，碳酸钠还有剩余．此时，滤液A中的溶质有剩余的碳酸钠、生成的氢氧化钠，白色固体B的成分为碳酸钙．
（2）加入适量的生石灰，生成的氢氧化钙和原溶液中的碳酸钠恰好完全反应．此时，滤液A中的溶质为生成的氢氧化钠，白色固体B的成分为碳酸钙．
（3）加入生石灰的量较多，生成的氢氧化钙过量且过量部分完全溶解．此时，滤液A中的溶质除生成的氢氧化钠，还有氢氧化钙，即是氢氧化钠和氢氧化钙两种溶质，白色固体B的成分仍为碳酸钙．
（4）加入生石灰的量，生成的氢氧化钙过量且过量部分不能完全溶解，此时，滤液A中的溶质仍为氢氧化钠和氢氧化钙，白色固体B的成分除了碳酸钙以外还有未溶解的氢氧化钙．
即 猜想（1）（2）（3）（4）滤液A的溶质?NaOH??NaOH
Na2CO3?NaOH
Ca（OH）2NaOH
Ca（OH）2白色固体B的成分?CaCO3CaCO3?CaCO3CaCO3、Ca（OH）2[实验]如猜想（3）是正确的，猜想（3）的滤液A中含有氢氧化钠和碳酸钠两种溶质，先向溶液A中加入足量的CaCl2或者BaCl2，通过生成沉淀证明并且除去碳酸钠，然后过滤，向滤液中再加酚酞溶液，通过溶液变绝色来证明氢氧化钠的存在．即 实验步骤实验现象实验结论滤液A少量于试管中，向其中加入过量的氯化钡溶液；过滤后再滤液中加入几滴酚酞试液．产生白色沉淀
溶液变成红色溶液中的溶质是?NaOH和Na2CO3故