有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、、H2、CO、CO2和HCl组成。为确定其组成，依次进行了以下实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体一定含有A.CO和HClB.CH4和NH3C.CH4和HClD.H2和CO2
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A解析混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变，说明其中不含有NH3；再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少，说明其中必有HCl，可能含有CO2；把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色，说明产物中不含有H2O，则混合气体中无CH4H2，但一定含有CO故正确