强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l） △H＝-57.3 KJ·mol-1。分别向1L 0.5mol·L-1的Ba（OH）2的溶液中加入
①浓硫酸； ②稀硝酸； ③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是A.△H1＞△H2＞△H3B.△H1＜△H2＜△H3C.△H1＞△H2＝△H3D.△H1＝△H2＜△H3
网友回答
B解析中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。由于浓硫酸溶于水会放出大量的热，而醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离是吸热的，但由于放热越多，△H越小，所以选项B正确，