等物质的量的Fe，Mg，Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为A.2：3：1B.2：2：3C.3：2：1D.1：3：2
网友回答
B
解析分析：根据反应方程式计算盐酸的物质的量，再根据V=计算盐酸的体积之比；
解答：Fe，Mg，Al分别与盐酸反应的方程式为：
Fe+2HCl═H2↑+FeCl2，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
Al+3HCl═H2↑+AlCl3，
设铁、镁、铝的物质的量分别为1mol，根据反应式可知消耗的盐酸的物质的量分别为：2mol，2mol，3mol，
消耗盐酸的物质的量之比为：2：2：3，消耗等浓度盐酸的体积之比也为2：2：3．
故选B．
点评：本题以金属的性质为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据方程式分析解答 即可．