电动车已经走进了千家万户．许多电动车使用的电池为铅蓄电池，它的两极是铅Pb和氧化铅PbO2，电解液是溶质质量分数为20%的稀H2SO4，总的电池反应是：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
（1）该反应中，PbO2中Pb的化合价由______变为______．
（2）在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需用______毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和______．稀释时应该注意的事项是：______．
（3）说出废旧的铅蓄电池不能随意丢弃的一点原因______．
网友回答
解：（1）设PbO2中铅的化合价为X则：X+（-2）×2=0，解得X=+4；在PbSO4中硫酸根显-2价，所以铅为+2价；
（2）设需要水的质量为Y则：×100%=20%，解得Y=390克，所以需要蒸馏水的体积是390毫升；稀释时需要在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，所以用到烧杯和玻璃棒；稀释时将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌使溶解时放出的热量及时的散放出去；
（3）铅蓄电池能造成重金属污染，污染土壤．
故