如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t2℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数一定相等C.将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数乙＞甲＞丙D.将t2℃时甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲析出的晶体一定比乙多
网友回答
C
解析分析：A、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；B、根据饱和溶液的质量分数计算影响因素考虑；C、根据饱和溶液质量分数计算方法考虑；D、根据降温后析出晶体的影响因素考虑．
解答：A、比较溶解度大小必须有温度的限制，否则无法比较，故A错；
B、饱和溶液的质量分数计算与溶解度有关，但本题没说溶液是否饱和，所以t2℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数大小无法比较，故B错；
C、饱和溶液质量分数计算方法：×100%，因此溶质质量分数大小与溶解度有关，因为t1℃时甲、乙、丙的溶解度大小是：乙＞甲═丙，所以t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液的质量分数大小是：乙＞甲═丙，升温后甲和乙溶解度变大，溶液变为不饱和，溶质质量分数不变，还是乙＞甲，丙升温后溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小，所以升温后溶质质量分数大小是：乙＞甲＞丙，故C正确；
D、由于甲和乙总溶液质量没说多少，所以降温后析出晶体的质量无法比较，故D错．
故选C．
点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，相同饱和溶液降温后溶解度变小，析出晶体质量与曲线的陡峭程度有关．