对比、分析是学习化学的一种重要方法．现有反应
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；③Cl2+2KBr=2KCI+Br2；④Br2+2KI=2KBr+I2
（1）通过比较分析可以发现，它们的相似之处是都属于______反应．请你写出一个符合这个条件的化学反应方程式______．
（2）从第①个反应中可得到的信息是______；从第②个反应中可推出Cu和Fe的化学活动性强弱顺序是______；
（3）通过第②个反应的推论，再迁移到第③④个反应中，可得出I2、Br2、Cl2三种单质的非金属活动性强弱顺序为______．．
网友回答
解：（1）由以上反应可知，都是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；如：Zn+H2SO4=ZnS04+H2↑等；
（2）由铁能够和盐酸反应，说明铁排在氢的前面，可置换出酸中的氢；
由Fe能把Cu从CuSO4溶液中置换出来，说明了Fe活泼性大于Cu；
（3）由于非金属单质也有类似金属的反应规律，Cl2能把Br2从KBr溶液中置换出来，说明了Cl2活泼性大于Br2；Br2能把I2从KI溶液中置换出来，说明了Br2活泼性大于I2；所以，Cl2、I2、Br2的活动性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2；故答为：（1）置换；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（合理即可）； （2）铁可置换出酸中的氢；Fe＞Cu； （3）Cl2＞Br2＞I2．
解析分析：（1）根据反应物生成物的种类及反应特点分析反应的类型并举例；
（2）根据金属的活泼性性顺序进行分析，在金属活泼性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；
（3）根据非金属单质也有类似金属的反应规律，来比较非金属的活泼性及判断反应能否发生．
点评：本题考查了金属和酸、金属和盐溶液反应的类型及规律，并进行规律的运用拓展，解答本题要充分理解金属活动性顺序的意义并灵活运用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．