常温下，将1.92 g铜加入到100 mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448 ml(标准状况)的氢气．下列有关结论不正确的是A.溶解的铁粉为2.8 gB.原溶液中C(SO42-)＝0.5 mol/LC.原混合溶液中C(H+)＝1.2 mol/LD.原溶液中n(NO3-)＝0.08 mol
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D解析此题的关键是要理解第一步反应中铜与硝酸及硫酸反应生成了CuSO4和NO及水，且硝酸恰好完全反应，铜的物质的量为0.03 mol，所以根据电子得失守恒得出参加反应的HNO3为0.02 mol，D错．第二步反应为铁和硫酸反应，铁和铜离子反应，根据铜离子的物质的量及氢气的物质的量，求算出铁粉的质量为2.8 g，再综合第一步和第二步反应求出C(SO42-)和C(H+)．