某工厂每天排出废水1000米3，其中每立方米废水中含氯气（Cl2）35.5克，含盐酸（HCl）36.5克．直接排放将引起水污染，需先用亚硫酸钠（Na2SO3）除去Cl2，反应方程式为：
Na2SO3+Cl2+H2O═Na2SO4+2HCl，再用NaOH中和盐酸．
试问（1）该1000米3废水中含HCl的质量为________克；废水的PH________7（选填：“＞”、“=”、“＜”）
（2）该厂每天需质量分数为9%的Na2SO3溶液多少克？
（3）为使废水呈中性，需NaOH固体多少克？
网友回答
解：（1）3.65×l04 ＜
（2）设需要9%Na2S03?质量为x，生成盐酸质量y．则
Na2S03+C12+H20═Na2S04+2HCl
126???71???????????????73?
9%X?? 35500g???????????Y
x=7.0×105g?
y=3.65×104g
（3）盐酸的总质量：7.3?x?104克
设需NaOH?z克
?HCl+NaOH═NaCl+H20
?36.5?????? 40
7.3×l04g? ?z
z=8.0×104g
答：需9%的Na2S03溶液7.0×105克，需NaOH固体8.0×104克．
解析分析：根据废水中氯气的质量，由化学方程式求得HCl的质量和Na2SO3，再求得Na2SO3溶液的质量和需NaOH固体的质量．
点评：根据化学方程式计算，首先要写出正确的化学方程式，然后再根据已知量未知量求算．