等分子数的Na2CO3?mH2O和BaCl2?nH2O的混合物3.68g，加入足量水搅拌，经充分反应后可得1.97g沉淀．则m和n值分别是A.10和2B.7和3C.3和1D.1和2
网友回答
D
解析分析：利用碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式，根据碳酸钡沉淀的质量求出碳酸钠的质量和氯化钡的质量，进而求出碳酸钠晶体和氯化钡晶体中总共所含的结晶水的质量．可以假设结晶水全部存在于碳酸钠中，根据碳酸钠的质量求出结晶水分子数．我们不能求出m和n的值分别是多少，但我们可以求出m和n的和是多少．
解答：设碳酸钠的质量为x，氯化钡的质量为y??? Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓????106????208????????? 197????x??????y?????????? 1.97g?? ??????? ????? x=1.06g????????????y=2.08g结晶水的总质量=3.68g-1.06g-2.08g=0.54g假设结晶水全存在于碳酸钠中，则结晶水分子数为（m+n）?????? Na2CO3?（m+n）H2O?????? 106???? 18（m+n）?????? 1.06g??? 0.54g?????? ???????? m+n=3? 故选D
点评：本道题比较难，是一道抽象的根据化学方程式的计算题，碳酸钠晶体和氯化钡晶体的质量不能代入化学方程式直接计算，因为只是碳酸钠和氯化钡发生反应，结晶水并没有发生反应．