某化学兴趣小组为测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其他成分不与氢氧化钠反应）．请计算：
（1）要配制120g的10%的氢氧化钠溶液，需30%的氢氧化钠的质量是______
（2）写出反应的化学方程式______
（3）参加反应硫酸的质量（X）比例式为______
（4）废水中硫酸的质量分数______
（5）该工厂每天用氢氧化钙75%的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰的质量为______．
网友回答
解：（1）设需要需30%的氢氧化钠的质量是z；
则有120g×10%=z×30%
z=40g
（2）硫酸与氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
（3）、（4）设参与反应的H2SO4质量为x，
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
98???? 80
x??? 120g×10%
解之得：x=14.7g，
废水中硫酸的质量分数为：×100%=14.7%．
（5）设需要熟石灰质量为y，
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
74??????? 98
75%y??? 150t×14.7%
解之得：y=22.2t．
故