已知0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的A.c(CH3COO-

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A解析试题分析：已知0.02 mol·L-1CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，相当于是醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，显示酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度；所以c (CH3COO-)＞c (Na+) ;c (CH3COOH)＞c (CH3COO-) ；由电荷守恒：c (Na+) + c (H+) =c (OH-) +c (CH3COO-)所以c (Na+) + c (H+) <c (OH-) +c (CH3COOH)+c (CH3COO-) ；c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01 mol·L-1  ，故选A。
考点：电离平衡 水解平衡


点评：醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合后，显酸性，在计算时，可以这样考虑，如果正好显示中性，则，c (CH3COO-)=c (Na+) ，但是醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以c (CH3COO-)＞c (Na+)。