小明在学完铁的冶炼原理后，借鉴CO还原CuO的实验，设计了如图所示的装置，测定20g某赤铁矿石中氧化铁（Fe2O3）的质量分数．假设赤铁矿石中氧化铁全部还原为铁且CO2被氢氧化钠溶液完全吸收（有关反应方程式：3CO+Fe2O3??2Fe+3CO2）．现记录数据如下表：
实验前实验后洗气瓶（包括氢氧化钠溶液）156.8g?170.0g根据实验数据计算与回答：
（1）20g赤铁矿石中氧化铁（Fe2O3）的质量分数？
（2）指出上述实验设计中的不合理之处，并说明理由．
网友回答
（1）洗气瓶内增加的重量就是生成二氧化碳的质量，所以生成的二氧化碳有：m（CO2）=13.2?g
设20g赤铁矿石中氧化铁的质量为x．
3CO+Fe2O3??2Fe+3CO2
???? 160????????????? 132
????? x??????????????13.2g
=
x=16?g
Fe2O3的质量分数为：×100%=80%
答：20g赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%．
（2）因为尾气中的一氧化碳有毒，直接排放会造成空气污染，所以实验设计中的不合理之处是尾气未处理，直接排放到空气中．
答：尾气未处理，直接排放到空气中．
解析分析：（1）根据信息可知，洗气瓶内增加的重量就是生成二氧化碳的质量，然后根据化学反应式计算；（2）根据一氧化碳是有毒气体分析．
点评：根据化学反应式进行计算是中考中的必考题型，需要同学们细心，否则会浪费考试中的宝贵时间．