有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末递滴加稀盐酸，也看不到明显现象．
（1）由实验①可知，原粉末中一定没有 ________；实验②可说明原粉末中没有 ________；实验③证明原粉末中没有 ________．
（2）根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是 ________．
（3）为了确定原粉末是纯净物还是混合物，继续做以下实验：④取①所得的溶液少许，滴加
AgNO3溶液，有白色沉淀生成；⑤继续滴加AgNO3溶液，直至再无白色沉淀生成，静置，取上层清夜少许，滴加溶液BaCl2，无明显现象．由实验④可知原粉末中一定有 ________；由实验⑤可知原粉末中一定没有 ________，试写出实验④中反应的化学方程式：________．
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解：（1）氯化铁的水溶液为黄色，①得到的是无色溶液，说明无氯化铁，氢氧化钠可以与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，②中加入氢氧化钠溶液无明显现象，说明无氯化镁，碳酸盐遇酸化气，③中加盐酸无现象，说明无碳酸钠，所以本题