有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是A.Fe、ZnB.Al、CuC.Al、MgD.Al、Fe
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A解析分析：10g混合金属与足量的稀盐酸反应，根据生成11.2L（标况）H2计算10g金属提供的电子的物质的量，进而计算提供1mol电子需要混合金属的平均质量，根据平均量进行判断．解答：标准状况下，11.2LH2的物质的量为=0.5mol，
所以生成11.2LH2的金属提供的电子的物质的量为0.5mol×2=1mol，
即提供1mol电子需金属的质量为10g．
A、提供1mol电子需Fe的质量为28g、提供1mol电子需Zn的质量32.5g，都大于10g，故A错误；
B、提供1mol电子需Al的质量9g、提供1mol电子需Cu的质量无穷大，10g介于二者之间，故B正确；
C、提供1mol电子需Al的质量9g、提供1mol电子需Mg的质量12g，10g介于二者之间，故C正确；
D、提供1mol电子需Al的质量9g、提供1mol电子需Fe的质量为28g10g介于二者之间，故D正确．
故选：A．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，本题采取平均值法解答，从而简化计算．注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．