由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式________。若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则反应H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)的△H =________kJ·mol-1。
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H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H= -241.8 kJ·mol-1 -285.8解析试题分析：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气反应热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H= -241.8 kJ·mol-1，1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，热化学方程式为H2O(g) =H2O(l) △H=-43.992 kJ·mol-1，将以上两个反应相加得H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)的△H =-285.8 kJ·mol-1。
考点：热化学方程式的书写 盖斯定律
点评：热化学方程式中化学计量数表示物质的量。