氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，则下列叙述正确的是A.通H2的一极是正极，通O2的一极是负极B.通O2的一极是正极，通H2的一极是负极C.工作一段时间后电解质溶液pH增大D.工作时负极区附近pH减小
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BD解析试题分析：原电池中负极失去电子，正极得到电子。所以在氢氧燃料电池中，氢气在负极通入，氧气在正极通入，A不正确，B正确；由于在反应中有水生成，因此氢氧化钾溶液的浓度降低，pH降低，C不正确；根据负极电极反应式可知，负极是消耗OH－的，因此工作时负极区附近pH减小，D正确，