资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）．
（1）若在烧瓶放入1.30g锌粒，与c?mol/L?H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1mol/L?NaOH溶液的体积V≥______mL，量气管的适宜规格是______?（选填：200，400，500）mL．
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g，则发生反应的化学方程式为：______
（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b?g，量气瓶中收集到VmL气体，则有：=______．
（4）若在烧瓶中投入d?g锌，加入一定量的c?mol/L?浓硫酸V?L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，=______（用含字母的代数式表示）．
网友回答
解：（1）为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1mol/L?NaOH溶液除去二氧化硫，
??????? Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
???????? 1????????????????????? 1
??????? ?????????????? 0.02mol
?? SO2+NaOH=NaHSO3；
0.02mol?0.02mol?
需要1mol/L?NaOH溶液的体积最少为=0.02L，即V≥20ml；
????????? Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
??????? 1mol????????????22.4L??????
???????????? ??0.448L
0.448L=448mL，故选500ml的量筒，
故