某同学按右图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析错误的是A.金属活动性A强于BB.B电极反应B－2e－＝B2+C.x电极上有H2产生，发生还原反应D.反应初期x电极周围出现白色沉淀，继续实验沉淀将溶解
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B解析试题分析：交换膜处 SO42一从右向左移动，说明A电极是负极，B电极是正极，即A的金属性强于B的金属性，选项A正确；正极得到电子，发生还原反应，选项B不正确；x电极和电源的负极相连，作阴极溶液中的氢离子放电生成氢气，C正确；y电极是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气。由于氢离子发生破坏水的电离平衡，溶液显碱性，因此有氢氧化铝白色沉淀产生。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以随着溶液碱性的增强，氢氧化铝又溶解，D正确，