Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.1mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NaB.由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NaC.2.3g钠和足量的O2完全反应，在常温或燃烧时，转移电子数均为0.1NaD.500mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中，含有HCl分子数目为0.05N
网友回答
C
解析分析：A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子；
B、根据相对分子质量计算水的物质的量，根据原子构成计算中子数；
C、根据Na的质量及化合价变化来计算反应转移电子数；
D、盐酸溶液中的溶质是氯化氢属于强电解质，在溶液中完全电离成离子分析．
解答：A、1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子，胶体粒子的数目远小于Na，故A错误；
B、11g由2H和18O所组成的水的物质的量为11g 22g/mol=0.5mol，含中子数为：0.5×（10+2×1）×Na=6Na，故B错误；
C、2.3gNa的物质的量为0.1mol，反应中Na元素的化合价由0价升高为+1价，和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，都生成+1价的Na，转移电子数0.1Na，故C正确；
D、HCl为强电解质，在溶液中完全电离，溶液中不存在HCl分子，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟悉胶体的制备、中子数的计算、电子守恒、溶液中溶质的判断即可解答．