向盛有50g稀硫酸的烧杯中加入8g不纯的Zn粒，恰好完全反应，此时称得烧杯中物质的质量为57.8g，则锌粒的纯度是多少？（杂质不与酸反应）

网友回答

解：①生成氢气的质量=50g+8g-57.8g=0.2g；
②设参与反应的Zn的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65????????????? 2
x?????????? ?? 0.2g
∴65：2=x：0.2g，
解之得；x=6.5g，
×100%=81.25%．
答：锌粒的纯度是81.25%．

解析分析：①根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应中生成氢气的质量=反应前各物质的质量总和-后生成各物质的质量总和；②根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成的气体质量，列出比例式，就可计算出参与反应的Zn的质量，进而求出锌粒的纯度．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．