二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料．完全燃烧二甲醚4.6g，生成CO2 8.8g，H2O 5.4g，下列判断不正确的是A.二甲醚由C、H两种元素组成B.二甲醚中C、H元素的质量比为4：1C.二甲醚中H的质量分数为13%D.4.6g二甲醚完全燃烧消耗O2 9.6g
网友回答
A
解析分析：根据质量守恒定律，反应前后，元素种类、质量不变，结合题意、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析判断．
解答：由题意，完全燃烧二甲醚4.6g，生成CO2 8.8g，H2O 5.4g，8.8g CO2中含碳元素的质量为8.8g×100%=2.4g，H2O 5.4g中含氢元素的质量为5.4g×100%=0.6g．
A、由质量守恒定律，反应前后，元素种类、质量不变，二甲醚中C、H元素的质量之和为2.4g+0.6g=3g＜4.6g，则二甲醚中一定含有氧元素，故选项说法错误．
B、由质量守恒定律，反应前后，元素种类、质量不变，二甲醚中C、H元素的质量分别为2.4g、0.6g，则二甲醚中C、H元素的质量比为2.4g：0.6g=4：1，故选项说法正确．
C、二甲醚中H的质量分数为100%≈13%，故选项说法正确．
D、由质量守恒定律，4.6g二甲醚完全燃烧消耗O2的质量为8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，故选项说法正确．
故选A．
点评：本题难度不大，理解质量守恒定律（反应前后，元素种类、质量不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键．