某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂．小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回一小块生铁样品．称得该样品6.0g，放入烧杯中，向其中滴加入稀盐酸，当滴入54.0g稀盐酸时，反应不再产生气泡（假设杂质不参与反应），称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g．（铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）实验产生氢气的质量是______g．
（2）生铁样品中铁的质量分数．
网友回答
解：（1）因铁与稀盐酸反应中只有氢气是气体，反应前的总质量为6.0g+54.0g=60.0g，
反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g，
则氢气的质量为60.0g-59.8g=0.2g，
故