下列相关说法中正确的是A.1.0?mol?L-1的KNO3溶液中能大量存在：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.一定条件下，足量铜与200g?98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NAC.向淀粉碘化钾溶液滴几滴稀硫酸后溶液变为蓝色，反应的离子方程式为：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-D.在反应Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
网友回答
D
解析分析：A．离子之间发生氧化还原反应；
B．随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应不能继续进行；
C．酸性溶液中生成水；
D．Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化产物为I2，还原产物为Cr3+．
解答：A．H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；
B．一定条件下，足量铜与200g?98%的浓硫酸充分反应，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应不能继续进行，转移电子数目小于2NA，故B错误；
C．向淀粉碘化钾溶液滴几滴稀硫酸后溶液变为蓝色，反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故C错误；
D．Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化产物为I2，还原产物为Cr3+，由电子守恒可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存及氧化还原反应，注意发生的氧化还原反应为解答的关键，选项C中注意酸性溶液，选项B为易错点，题目难度中等．