鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚同学进行了如下实验（假设杂质不溶于水，不与酸反应，反应过程中的损耗忽略不计）：他取10克蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入60克盐酸，恰好完全反应，等到蛋壳上不再产生小气泡后称量烧杯中剩余物的质量为66.04克．
（1）求该反应中产生二氧化碳的质量是多少？
（2）求蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）取20克这种鸡蛋壳与足量稀盐酸反应能产生多少克二氧化碳？
网友回答
解：（1）由于10g蛋壳和60g的盐酸混合后，至不在产生气泡时，烧杯中剩余物（包括不溶性杂质）的质量为66.04g，根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=10g+60g-66.04g=3.96g．
（2）设10g蛋壳中所含的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100????????????????? 44
x???????????????????3.96g
=
x=9g
则蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=90%．
（3）由于10g蛋壳生成的二氧化碳是3.96g，则20g蛋壳生成的二氧化碳就是3.96g×2=7.92g．
答：（1）反应中产生二氧化碳的质量是3.96g．
（2）蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%．
（3）取20克这种鸡蛋壳与足量稀盐酸反应能产生7.92g二氧化碳．
解析分析：根据质量守恒定律，可以很容易计算10g的蛋壳生成的二氧化碳，这样也就能够得出20g该蛋壳所能够产生的二氧化碳的质量．题目要求蛋壳中碳酸钙的质量分数，这就需要根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量．
点评：在计算中要根据题目整体的设计，通盘考虑哪些数据需要进行计算，力争在一个方程式中计算出来．