表面被氧化的镁条3.2克，跟50克稀硫酸恰好完全反应，生成0.2克氢气．计算：（1）有多少克镁被氧化？（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？

网友回答

解：（1）①设与硫酸完全反应的镁的质量为x，与Mg反应的H2SO4质量为y，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24? 98????????2
x?? y????????0.2g
∴，，
∴x==2.4g；
y==9.8g；
镁条中氧化镁的质量为：3.2g-2.4g=0.8g；
②设氧化镁中镁的质量为z，
2Mg+O2=2MgO
48???? 80
z????? 0.8g
∴，
解之得：z==0.48g；
（2）设与氧化镁反应的H2SO4质量为a，
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
40 ? 98
0.8g? a
∴，
∴a==1.96g；
稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=23.52%．
答：（1）有0.48克镁被氧化；（2）稀硫酸的溶质质量分数是23.52%．

解析分析：（1）①镁条表面被氧化生成MgO，MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，它与硫酸反应不生成氢气．只有其中的镁单质与硫酸反应生成氢气．利用镁单质与硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出镁单质的质量和参与反应的H2SO4质量；然后根据镁条质量减去镁单质的质量就是氧化镁的质量；②利用镁生成氧化镁的化学方程式和氧化镁的质量，力促布鲁斯，就可计算出被氧化的镁的质量；（2）利用氧化镁与稀硫酸反应的化学方程式和氧化镁的质量，列出比例式，就可计算出与氧化镁反应的H2SO4质量，再结合（1）中计算出的与Mg反应的H2SO4质量，利用溶质质量分数公式就可计算出稀硫酸的溶质质量分数．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．因为（1）中要求的是被氧化的镁的质量，所以需先计算出氧化镁的质量，然后根据镁氧化的化学方程式，计算出被氧化的镁的质量．