中和一定质量和一定质量分数的稀硫酸，需用mg氢氧化钠，若改用mg的氢氧化钾时，反应后溶液的pH应当是A.pH＞7B.pH=7C.pH＜7D.无法确定

网友回答

C

解析分析：根据氢氧化钠、氢氧化钾分别与硫酸反应的化学方程式，可判断等质量的氢氧化钠所消耗硫酸的质量大于氢氧化钾，因此与mg氢氧化钠恰好完全反应的硫酸在与mg氢氧化钾反应时会有剩余，即所得溶液呈酸性，pH小于7．

解答：根据反应的化学方程式，mg氢氧化钠中和硫酸的质量2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80???? 98mg???? gmg氢氧化钾中和硫酸的质量2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O112??? 98m???? g由于g＞g，因此，用mg氢氧化钠中和一定质量和一定质量分数的稀硫酸，若改用mg的氢氧化钾时，硫酸会有剩余而使反应后溶液pH＜7；故选C．

点评：氢氧化钾与硫酸若恰好完全反应，反应后溶液呈中性，若硫酸有剩余则反应后溶液呈酸性，若氢氧化钾有剩余则反应后溶液呈碱性．