有Ⅰ、Ⅱ两组离子
Ⅰ：Na+?Ba2+?Mg2+ Fe3+
Ⅱ：Cl-? OH-? ?
它们分别两两（阴、阳离子各一种，且离子间可重复使用）组成化合物A、B、C、D、E，它们分别具有下列性质：
①A既不溶于水，也不溶于酸；
②B是一种碱，向B的水溶液中滴入Na2SO4溶液，则析出A的沉淀；
③C可溶于水形成无色溶液，向C中加入B的溶液产生白色沉淀，当滴入盐酸时有部分沉淀溶解；
④D溶于水也得无色溶液，滴入B溶液也有白色沉淀析出，当此沉淀遇盐酸时能完全溶解，并且生成无色的气体．试回答：
推出A--D四种物质的化学：A________，B________，C________，D________．
写出有关反应的化学方程式：
B和Na2SO4溶液反应：________
D和B的溶液反应________
D和B生成的沉淀溶解的反应________．
网友回答
BaS04 Ba（OH）2 MgSO4 Na2C03 Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH Ba（OH）2+Na2C03=BaCO3↓+2NaOH BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
解析分析：①根据“既不溶于水，又不溶于酸”的性质特点，可以推断物质A为氯化银或硫酸钡；题中甲乙两组离子中不含Ag+和Cl-，因此物质A为硫酸钡；
②“B是一种碱”表明物质B溶于水的溶液中含有OH-，又B和Na2SO4反应生成BaSO4，根据复分解反应的交换成分的特点，可推断物质B中含有Ba2+；因此可确定物质B为Ba（OH）2；
③“无色溶液”表明物质C的溶液中一定不含有Fe3+，而且C与B物质Ba（OH）2生成的白色沉淀，“加入盐酸，沉淀仅部分溶解”，表明该白色沉淀由BaSO4和不溶性碱Mg（OH）2组成．因此可以根据复分解反应规律确定物质C为MgSO4；
④“D溶于水得无色溶液”表明物质D的溶液中一定不含有Fe3+，而且与B物质Ba（OH）2生成的白色沉淀，“溶于盐酸且产生无色无味的气体”，表明此白色沉淀为碳酸盐BaCO3．因此物质D为可溶性碳酸盐其溶液为无色，结合Ⅰ组离子，推断物质D为Na2CO3．
解答：根据“既不溶于水，又不溶于酸”的性质特点，及题中离子可推断物质A为硫酸钡；根据B呈碱性且与氢氧化钡生成硫酸钡的特征，可推知物质B为氢氧化钡；C物质的溶液无色且C+Ba（OH）2→BaSO4↓+白色↓，结合题中所给离子，可推断C为硫酸镁；物质D的溶液无色，且D+Ba（OH）2→BaCO3↓，结合题中离子，推得物质D为碳酸钠．因此：
（1）A是硫酸钡，化学式为：BaS04；B是氢氧化钡，化学式为：Ba（OH）2；C是硫酸镁，化学式为：MgSO4；D是碳酸钠，化学式为：Na2C03；
（2）氢氧化钡和Na2SO4溶液反应的方程式为：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；
碳酸钠和氢氧化钡反应的方程式为：Ba（OH）2+Na2C03=BaCO3↓+2NaOH；
碳酸钡和盐酸反应的方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
故